Валентность.

Валентность.

Понятие о валентности было введено в химию английским ученым Эдуардом Франклендом в 1852 году.

Валентность- это способность атомов присоединять определенное число атомов других химических элементов.

За единицу валентности было принято валентность атома водорода. Валентность элемента в водородных соединениях определяется числом атомов водорода, которое присоединяет к себе один атом данного элемента. Валентность элемента обозначается римскими цифрами над химическим элементом.

                                I                  II        III                IV

Пример:    HCl, H2O, NH3, CH4

Валентность хлора по водороду равна единице, кислорода-двум, азота-трем, углерода-четырем.

Среди элементов есть элементы с постоянной валентностью:

I           водород (H), фтор (F), металлы I группы главной подгруппы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

II         кислород (O), металлы II группы главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), цинк (Zn).

III        алюминий (Al), бор (B).

 

У большества элементов значение валентности в соединениях различны. Понятие о переменной валентности ввел Д.И. Менделеев. Например, валентность серы по водороду равна двум (H2S), по кислороду – четырем(SO2) и шести(SO3).

Для элементов с переменной валентностью можно найти низшую и высшую валентность. Низшая валентность неметаллов можно найти, отняв от восьми номер группы элемента (8 – № группы).

Высшая валентность равна номеру группы элемента. Исключение медь и золото: находятся в I группе, а валентность больше единицы – Cu (I), (II); Au (I), (III).

  • Если соединение состоит из металла и неметалла первым записывается металл, а вторым неметалл.
  • Если соединение состоит из двух неметаллов первым записывается с высшей валентностью расположенный в периодической системе левее и ниже, а вторым с низшей валентностью расположенный правее и выше.
  • Неметаллы в соединениях с водородом и металлами проявляют низшую валентность.
  • С кислородом элементы с переменной валентностью проявляют высшую или промежуточную валентность.

Для нахождения валентность элемента в бинарном соединении по формуле необходимо знать, что сумма валентности одного элемента равна сумме валентностей второго элемента.

Например, дано соединение: P2O5 необходимо найти валентности. Для кислорода мы знаем валентность она равна двум, записываем над ним, затем находим общую сумму валентности для всех пяти атомов кислорода она равна десяти (2* 5=10), значит и для фосфора сумма валентности равна десяти, но так как атомов фосфора два на каждый приходится по пять(10/2=5).

V       II

P2O5

Алгоритм нахождения валентности по формуле.определение валентности

  1. Указать валентность тех элементов, у которых она постоянная.
  2. Указанную валентность умножить на индекс данного элемента.
  3. Полученное число при умножении разделите на индекс второго элемента. То, что получилось, – валентность второго элемента запишите над ним.

Алгоритм составления формулы бинарного соединения по валентности.

  1. Запишите химические знаки элементов.Составление формулы по валентности
  2. Найдите и обозначьте валентности каждого элемента согласно правилам.
  3. Найдите наименьшее общее кратное (НОК) значений валентностей и поделите его на валентность каждого элемента, полученные значения и есть индексы. Запишите их для элементов.
  4. Проверьте посчитав сумму валентностей элементов.

Характерные валентности некоторых атомов химических элементовУпражнениеУпражнеие 1
Упражнение 2