Вы уже знаете классификацию химических реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. По данной классификации выделяют 4 типа химической реакции:
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмен
Теперь мы рассмотрим 2 основных типа реакции.
- Реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов.
- Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Окислительно-восстановительная реакция – химическая реакция, протекающая с изменением степени окисления элементов.
Изменение степени окисления связано с полным или частичным переходом электронов от одного элемента к другому.
ОВР — это совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.
Окисление– процесс отдачи электронов атомом или ионом в соединении.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом и ионом в соединении.
Окислитель – атом или ион соединения, принимающий электроны.
Восстановитель – атом или ион соединения, отдающий электроны.
Метод электронного баланса
Основные требования при использовании метода электронного баланса – число отданных электронов восстановителем должно равняется числу электронов, принятых окислителем.
Алгоритм составления и уравнивания методом электронного баланса окислительно-восстановительных реакции.
- Расставить степени окисления над элементами в схеме реакции.
- Подчеркните атомы элементов, у которых изменяется степень окисления в ходе реакции. Выпишите отдельными строчками знаки этих химических элементов с указанием исходной и конечной степени окисления через стрелочку друг под другом.
(Если не один, а два или несколько окислителей, или восстановителей они записываются строго друг под другом, а их количество принятых и отданных электронов считаются вместе.)
Определите окислитель и восстановитель.
- Запишите происходящие при реакции перемещения электронов в виде электронных , т.е. укажите количество электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем. Вынесите число отданных и принятых за вертикальную черту, проведенную справа напротив строчек.
- Найдите наименьшее общее кратное (НОК) чисел электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем. Запишите за второй чертой справа между строчками процессов.
- Найдите основные коэффициенты, их находят делением НОК на число отданных восстановителем и принятых окислителем электронов. Получившиеся значения записываются за третей чертой напротив процессов для окислителя и восстановителя.
- Расставьте основные коэффициенты в схеме реакции перед восстановителем и окислителем и восстановителем в левой части и соответственно перед окисленной и восстановленной формами в правой части. (если в уравнении находится несколько веществ содержащие один элемент с одинаковой степенью окисления который участвует либо в процессе окисления, либо в процессе восстановления для данных соединений основные коэффициенты не ставятся)
(в данном уравнении есть три соединения где сера проявляет степень окисления +6 по этой причине перед соединениями содержащие серу в данной степени окисления основные коэффициенты не были поставлены)
- Расставьте коэффициенты перед атомами элементов, которые не изменили степени окисления, соблюдая следующую последовательность: сначала перед металлами, затем перед кислотными остатками и водородом.
- Проверьте верность расстановки коэффициентов, сравнивая число атомов кислорода в левой и правой части уравнения. Если количества равны вы правильно нашли коэффициенты.
Классификация окислительно- восстановительных реакции
- Межмолекулярные.
Окислитель и восстановитель входят в состав молекул разных веществ.
- Внутримолекулярное.
Реакции, в которых молекула исходного вещества содержит атом одного и того же элемента с разной степенью окисления, тогда один элемент служит восстановителем, а другой-окислителем.
- Диспропорционирования (дисмутации или самоокисления-самовосстановления).
Это реакции, при протекании которых один и тот же элемент, находящийся в промежуточной степени окисления является и окислителем, и восстановителем, то есть и окисляется, и восстанавливается.
- Конпропорционирования (сопропорционирования)
Это реакции, в которой, и окислитель и восстановитель образуют одинаковый продукт при восстановлении и окислении.