Хлороводород. Получение.

Хлороводород. Получение. Свойства.

Физические свойства

Хло́роводоро́д (HCl) — бесцветный газ (при нормальных условиях) с резким удушливым запахом, дымит на воздухе, очень хорошо растворяется в воде (до 500 объёмов в одном объёме воды) с образованием соляной (хлороводородной) кислоты. При −85°C образует бесцветную жидкость. При −114°C HCl переходит в твёрдое состояние.  Хлороводород образуется за счет ковалентной полярной связи.

Получение

В промышленности хлороводород получают прямым синтезом их хлора и водорода. При получении водород равномерно сгорает в потоке хлора.

H₂ + Cl₂ = 2HCl

В лаборатории хлороводород получают из хлорида натрия действием концентрированной серной кислоты при нагревании.

NaCl(т) + H₂SO₄ (конц.) = NaHSO₄ + НCl↑

2NaCl(т) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2НCl↑

Хлороводород можно получить гидролизом ковалентных галогенидов:

из хлорида фосфора(V)

H₂O + PCl₅ = POCl₃ + 2HCl

из тионилхлорида

 SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl

из хлорангидрида карбоновых кислот

RCOCl + H₂O = HCl + RCOOH