Оксиды

Оксиды

Оксидыэто бинарные соединения, состоящие из элемента и кислорода с валентностью II.
Оксидыэто бинарные соединения, состоящие из элемента и кислорода со степенью окисления — 2.

Номенклатура

Номенклатура оксида

Классификация

Классификация оксидов

Физические свойства

 

По агрегатному состоянию оксиды бывают: твердые (все оксиды металлов и некоторых неметаллов K2O, Fe2O3, P2O5, SiO2), жидкие (H2O, SO3, Mn2O7) и газообразные (СO2, NO2, N2O, SO2).
По растворимости делятся на растворимые (SO2, K2O, P2O5) и нерастворимые (CuO, SiO2, Al2O3).
Все кислотные оксиды растворимы в воде, кроме оксида кремния (SiO2). Кислотные оксиды при растворении в воде образуют соответствующую им кислоту.
Среди основных оксидов растворимыми являются оксиды, у которых металл образует растворимое основание, то есть щелочные- металлы IA группы (K2O, Li2O, Na2O) и щелочноземельные-металлы IIA группы (BaO, CaO, SrO).
Амфотерные оксиды не растворяются в воде.
Оксиды имеют разный цвет, например, оксид меди(II)-черного, оксид никеля (II)-зеленого, оксид кальция-белого.