Ковалентная неполярная и полярная связь.

Ковалентная неполярная и полярная химическая связь.

Ковалентная связь (от латинского «со» совместно и «vales» имеющий силу) осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам.
Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая между атомами неметаллов в результате образования общей электронной пары.
Входе образования ковалентной связи атомы объединяют свои электроны в общую пару образуя при этом общую молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. Каждая новая электронная оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки. Так любой атом мы уже знаем стремиться получить завершенный электронный уровень как благородные газы.

Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная неполярная связь-это связь, образованная между одинаковыми элементами неметаллами за счет образования общей электронной пары.
Данная связь характерна для простых веществ неметаллов. Пример: H2, O2, Cl2, P4, S8, C и т.д.
Вещества с данной связью имеют в твердом состоянии молекулярную либо атомную кристаллическую решетку.
Рассмотрим схему образования ковалентной неполярной связи для этого воспользуемся формулой Льюиса.
Американский химик Дж. Льюис в 1916 году предложил обозначать электроны точками, которые необходимо располагать по сторонам света относительно символа элемента. Одна точка обозначает один электрон.
Возьмём на примере образования молекулы H2.

водород

На рисунке мы видим атомы водорода с их атомными орбиталями, которые при образовании связи образуют молекулярную орбиталь. Чтобы показать схему Льюиса необходимо найти электроны внешнего электронного уровня и число неспаренных электронов. Число электронов на внешнем электронном уровне показывает группа химического элемента (для главных подгрупп). Электроны внешнего электронного уровня называют валентными. Число неспаренных электронов находим по формуле 8 — № группы.

Например, для азота 8-5 = 3, то есть 3 неспаренных электрона.
У атома водорода один электрон, то есть в молекуле между атомами может образоваться только одна связь. Схеме будет выглядеть так:

Водород схема Льюиса

Для азота необходимо распределить электроны внешнего уровня одну пару и три неспаренных электрона относительно символа в схеме Льюиса.
При образовании связи каждый атом окружается электронами согласно числу электронов, на завершённом уровне, то есть два или восемь – правило дуплета или октета.
Схема будет такая:

Азот схема Льюиса

Число связей между атомами зависит от количества общих электронных пар.
Связывающая пара электронов в формулах Льюиса – то же самое, что одна черточка в структурных формулах.
Двойные и тройные связи имеют общее название – кратные связи. О молекуле азота говорят, что она имеет порядок связи, равный трем. В молекуле кислорода порядок связи равен двум. Порядок связи в молекулах водорода и хлора – один. У водорода и хлора уже не кратная, а простая связь.
Порядок связи – это число обобществленных поделенных пар между двумя связанными атомами. Порядок связи выше трех не встречается.

Ковалентная полярная связь.

Ковалентная полярная связь-это связи образованная между разными элементами неметаллами, где более электроотрицательный элемент оттягивает ближе к себе электронную пару от менее электроотрицательного.

Характерна для сложных веществ образованных элементами неметаллами. Примеры: NH3, H2O, CO2 и т.д. вещества с данной в твёрдом состоянии имеют также  молекулярную либо атомную кристаллическую решётку.

Электроотрицательность свойство атома притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Электроотрицательность -это мера неметалличности элементов. Высокая электроотрицательность характерна для неметаллов и низкая для металлов. Самый электроотрицательный элемент фтор. Электроотрицательность в периодической системе изменяется: в группе с верху вниз – уменьшается, в периоде с лева на право- возрастает. Можно запомнить так чем дальше отдаляемся от фтора, тем меньше становиться электроотрицательность элемента (так как фтор самый электроотрицательный).
Рассмотрим образование связи между водородом и хлором в молекуле хлороводорода.
У водорода один электрон на внешнем уровне, а у хлора семь из которых один неспаренный участвующий в образовании связи.
Так как хлор более электроотрицательный элемент, он оттягивает электронную пару к себе ближе при образовании молекулярной орбитали. При смещении на хлоре образуется частичный отрицательный заряд, а на водороде частичный положительный заряд, возникает полярность. При составлении формулы Льюиса общую электронную пару необходимо рисовать ближе к более электроотрицательному элементу.

Молекулярная орбиталь HClHCl схема Льюиса

 

 

 

 

Если рассмотреть аммиак, то в данной молекуле азот имеет три неспаренных электрона и образует три связи с тремя атомами водорода у которых по одному электрону. И все пары оттягивает азот ближе к себе.

Аммиак схема Льюиса